ao_unefai

 Hola buenas tardes. Alumnos de la sección 001 N de química general. acá les dejo la primera parte de ejercicios para que la resuelvan en la medida de lo posible.

Ejercicios

1.- Determine la fórmula molecular del ácido maléfico, conociendo su composición  centesimal:  41,38% de carbono; 3,45 % de hidrógeno y el resto de oxígeno. Su peso molecular es de 116 g/mol.                                                                                                                        Rsp:             C4H4O4

2.- Un óxido de magnesio contiene 60,19% del metal. Cual es su fórmula empírica?

                                                                                                                                               Rsp:           MgO

3.- Calcular la composición centesimal para las siguientes fórmulas:

a.- Mg(CH₃COO)₂               b.- KAl (SO₄)₂  12 H₂O           c.- CuSO₄.5H₂O        d.- CaCl₂ . 6H₂O

4.- Se encuentran dos minerales de cobre cuyas fórmulas son:

a) Cu₅FeS₄             b)Cu₂S

Demuestre  cual mineral es más rico en cobre

5.- El benceno tiene un peso molecular de 78 g/mol y la fórmula empírica calculada es  CH . Averigue su fórmula molecular.

                                                                                                                                              Rsp:             C6H6

6.- Encuentre la fórmula empírica de un compuesto que contiene 60% de carbono ; 9 % de hidrógeno;  14 % de nitrógeno  Y 16 % de oxigeno.

                                                                                                                                           Rsp:             C5H9NO

7.- En química se realiza un experimento que consiste en calentar un alambre de cobre en presencia de azufre. Cualquier exceso de azufre es eliminado con el calor. En una experiencia se observa que colocando 1,2517 g de cobre se obtiene 1,5723 g del producto. Calcular la fórmula empírica del compuesto.

                                                                                                                                         Rsp:             Cu2S

8.- Deducir la fórmula empírica de un compuesto que contiene 77,7 % de hierro y e resto de azufre.

                                                                                                                                                Rsp:             FeO

9.- Un determinado compuesto contiene 3,4 % de hidrógeno; 41,38 % de carbono y 55,17 % de oxigeno. Su peso molecular es de 58 g/mol. Calcule su formula molecular.

                                                                                                                             Rsp:             CHO        C2H2O2

10.- Se realiza un análisis a un  compuesto orgánico y se encuentra que contiene carbono 40% ;  6,66 %  de hidrógeno y 53,33 % de oxígeno, calcular su fórmula empírica y molecular.

                                                                                                                                              Rsp:             CH2O